KiwiCo La chimie de la combustion

7e année - Chimie/Sciences

Chimie : Fire Lab

The fire lab was an experiment from KiwiCo. That was made to help teach you the chemistry and science behind combustion. There were six different bottles in the box. Three bottles of methanol, (CH₃OH,) and three different containers of powdered chemicals. Copper chloride, (CuCI2,) lithium chloride, (LiCl,) and strontium chloride, (SrCI2.) Copper chloride is a greenish-blue powder. This is its dihydrate form. Before this, it's usually a brownish-yellow anhydrous form. In this form, it still has moisture, hence the anhydrous title. Both forms may occur naturally and can be found as a rare mineral of tolbachite and eriochalcite. Lithium chloride is a small, salt-like powder used in lithium batteries, and are great conductors of heat and energy.

Le chlorure de strontium est une autre poudre ressemblant à du sel qui est connue pour sa flamme rouge lorsqu'elle est brûlée et qui est généralement utilisée dans les feux d'artifice pour cet effet. Le méthanol est l'un des alcools les plus simples de couleur claire. Il est très inflammable et constitue une bonne source de combustible. Il est préférable de ne pas respirer les vapeurs lors de la combustion de l'un de ces produits chimiques et il n'est pas sage d'ingérer ou de verser l'un de ces produits chimiques sur votre peau. 

L'expérience:

L'expérience consistait à remplir un brûleur avec une bouteille de méthanol. Pendant que la ficelle absorbait le méthanol, vous allumiez une petite bougie pour sa cire. Une fois que la bougie a fondu la couche supérieure de cire et que la ficelle a complètement absorbé le méthanol, vous allumez le brûleur et trempez un coton-tige en bois dans la cire. Après cela, vous le trempez dans l'un des produits chimiques en poudre et le placez sur le brûleur. Gardez-le dans le feu pendant 5 secondes et retirez-le. Ensuite, réessayez avec un autre produit chimique.

The experiment uses these metal chlorides because when they evaporate under the flame they start to lose or gain energy into the electrons. This can appear light.